| Букинист. | Алфавитный каталог. | Тематический каталог. |
Составление химических уравнений.
А.А. Кудрявцев.
Составление химических уравнений: 1979 г., 293 с., ил.
Книга учит осмысленному составлению химических уравнений. Описаны реакции, протекающие в растворах электролитов, обстоятельно даны качественная и количественная характеристики окислительно-восстановительных реакций. Рассматриваются механизмы некоторых окислительно-восстановительных реакций, электролиз как окислительно-восстановительный процесс, основные понятия термодинамики и управление реакциями. Приведены решения задач и ответы.
ПРЕДИСЛОВИЕ
.Современные представления о строении вещества дают возможность проникнуть в сущность химических процессов, вскрыть механизм реакций,
выяснить влияние различных условий, предсказать возможный характер химических процессов и сознательно управлять ими. Изучение химических процессов требует сознательного использования химического языка: умения составлять химические уравнения, понимать их и производить по ним расчеты.3адача данного пособия — закрепить основные теоретические положения неорганической химии и научить студентов использовать химические уравнения для осмысленного восприятия важнейших химических процессов. В пособии рассматриваются обменные и окислительно-восстановительные реакции. Окислительно-восстановительные реакции имеют большое теоретическое и практическое значение. Студенты обычно затрудняются при составлении уравнений этих реакций. Поэтому этот раздел излагается более подробно.
В пособии подобраны наиболее типичные химические реакции. Каждый раздел начинается краткой теоретической частью, в которой описываются сущность химических процессов и методика составления соответствующих уравнений. Для особенно сложных реакций приводятся примеры составления химических уравнений.
Важной частью пособия является материал для самостоятельных упражнений. При выполнении этих упражнений требуется не только составить химическое уравнение, но и знать условия, в которых протекает данный химический процесс. Реакция среды, концентрация реагирующих веществ, температура, давление, отсутствие или присутствие веществ, мешающих или способствующих протеканию химических реакций,— это важнейшие условия,
определяющие самое существо химических реакций.Для понимания принципов составления уравнений реакций большую помощь могут оказать учебники по общей и неорганической химии.
В пятом издании книги переработаны такие разделы, как “Реакции, протекающие с образованием слабых электролитов”, “Реакции, протекающие с образованием комплексных ионов”, “Окислительно-восстановительные реакции”, более подробно рассматриваются качественные и количественные характеристики окислительно-восстановительных реакций. Описан механизм некоторых реакций окисления— восстановления, электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Рассматривается вопрос, в каком направлении и как полно будет протекать та или иная химическая реакция.
Автор приносит глубокую благодарность академику И.В. Тананаеву, профессорам Г.П. Лучинскому, Г.П. Хомченко и С.И. Дракину, доцентам О.К. Добролюбскому и 3.Е. Гольбрайху за денные критические замечания, Л.М. Монтвиловой за помощь в подготовке к изданию книги.
Автор особо признателен заслуженному деятелю науки и техники РСФСР, доктору химических наук, профессору М.X. Карапетьянцу за тщательное рецензирование книги.
Понятно, что и в пятом издании могут встретиться недочеты, Все указания и замечания, способствующие дальнейшему улучшению книги, будут с благодарностью приняты во внимание.
Автор.
ОГЛАВЛЕНИЕ:
Часть 1. Реакции обмена в растворах электролитов.
Реакции, протекающие с образованием осадков.
Реакции, протекающие с образованием газов.
Реакции, протекающие с образованием слабых электролитов.
Реакции, протекающие с образованием комплексных ионов.
Часть 2. Окислительно-восстановительные реакции.
Окисление и восстановление. Связь с периодическим законом Д. И. Менделеева.
Краткие сведения о строении атома.
Восстановители и окислители.
Классификация, реакций окисления-восстановления.
Составление уравнений простейших реакций.
Составление уравнений сложных реакций.
Особые случаи составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.
Составление уравнений реакций диспропорционирования и реакций внутримолекулярного окисления-восстановления.
Составление уравнений реакций с участием воды.
Составление уравнений реакций окисления металлов растворами кислот и щелочей.
Механизмы некоторых реакций окисления-восстановления.
Окислительно-восстановительные эквиваленты.
Электродные потенциалы - мера окислительно-восстановительной способности веществ.
Окислительно-восстановительные потенциалы.
Пользование таблицей окислительно-восстановительных потенциалов и выводы из нее.
Электролиз как окислительно-восстановительный процесс.
Коррозия металлов и борьба с ней.
Термодинамическое определение направления химических реакций
Часть 3. Упражнения по составлению химических уравнений.
Водород, кислород, перекись водорода.
Щелочные металлы.
Медь, серебро, золото.
Бериллий, магний и щелочноземельные металлы.
Цинк, кадмий, ртуть.
Бор, алюминий и элементы подгруппы скандия.
Углерод, кремний, олово, свинец и элементы подгруппы титана.
Азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут и элементы подгруппы ванадия.
Сера, селен, теллур, полоний.
Хром, молибден, вольфрам.
Галогены.
Марганец.
Железо, кобальт, никель и платиновые металлы.
Лантаноиды.
Актиониды.
Часть 4. Решения задач на составление уравнений.
Реакция обмена в растворах электролитов.
Окислительно-восстановительные реакции.
Упражнения по составлению химических уравнений.
Часть 5. Ответы.
Реакции обмена в растворах электролитов.
Окислительно-восстановительные реакции.
Упражнения по составлению химических уравнений.
|
|